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<!DOCTYPE html>

<title>Bleiselenid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Bleiselenid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Bleiselenid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<p>Blei(II)-selenid

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>PbSe

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>graues Pulver<sup id="cite_ref-Sigma_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Sigma-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">235-109-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>nahezu unlöslich in Wasser<sup id="cite_ref-Brauer_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>löslich unter chemischer Veränderung in <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> und <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a><sup id="cite_ref-Brauer_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.240.771_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.240.771-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-Sigma_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-Sigma-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Vor Gebrauch besondere Anweisungen einholen.">201</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen. Mund ausspülen.">301+310+330</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen. Keine offizielle P-Satz-Kombination)">304+340+311</span></span></a><sup id="cite_ref-Sigma_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-Sigma-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Bleiselenid</b> (PbSe) ist eine <a href="Anorganisch" class="mw-redirect" title="Anorganisch">anorganische</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Blei" title="Blei">Bleis</a> aus der Gruppe der <a href="Selenide" title="Selenide">Selenide</a>. Es handelt sich hierbei um ein graues, giftiges Pulver.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Bleiselenid kommt natürlich in Form des <a href="Mineral" title="Mineral">Minerals</a> <a href="Clausthalit" title="Clausthalit">Clausthalit</a> vor.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Bleiselenid kann durch eine mehrstufige Reaktion von Selen mit <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>, <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> und <a href="Blei(II)-oxid" title="Blei(II)-oxid">Blei(II)-oxid</a> gewonnen werden.<sup id="cite_ref-Brauer_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ Se+8\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ H_{2}SeO_{3}+8\ NO_{2}+2\ H_{2}O} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Se+8\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ H_{2}SeO_{3}+8\ NO_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dea75dbb6d08ecea78bde772912deb50bd23154b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:48.202ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Se+8\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ H_{2}SeO_{3}+8\ NO_{2}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span>

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ PbO+4\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ Pb(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ PbO+4\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ Pb(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/34c024826f38eaf3f146b8931e8969f6d3de0ed1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:43.731ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ PbO+4\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ Pb(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span>

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}SeO_{3}+2\ Pb(NO_{3})_{2}+3\ N_{2}H_{4}\longrightarrow } }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}SeO_{3}+2\ Pb(NO_{3})_{2}+3\ N_{2}H_{4}\longrightarrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1ce4d59d005b7060f2f69e2039bbeccee821897c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:39.285ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}SeO_{3}+2\ Pb(NO_{3})_{2}+3\ N_{2}H_{4}\longrightarrow } }" loading="lazy"></span><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ PbSe+3\ N_{2}+4\ HNO_{3}+6\ H_{2}O} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ PbSe+3\ N_{2}+4\ HNO_{3}+6\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8fed7d15c5cd02c2d5091d680f653013a2ff4a1f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:34.445ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ PbSe+3\ N_{2}+4\ HNO_{3}+6\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span>

</p><p>Ebenfalls möglich ist die Synthese durch Umsetzung von äquimolaren Mengen von <a href="Blei(II)-acetat" title="Blei(II)-acetat">Blei(II)-acetat</a>-Trihydrat Pb(CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O und <a href="Selenige_S%C3%A4ure" title="Selenige Säure">Seleniger Säure</a> H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub> zu Bleiselenit PbSeO<sub>3</sub> und dessen anschließende Reduktion mit einer schwach essigsauren Lösung von <a href="Hydrazin" title="Hydrazin">Hydrazin</a> N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Synthese von Bleiselenid-<a href="Einkristall" title="Einkristall">Einkristallen</a> erfolgt aus genau stöchiometrischen Mengen der beiden Elemente in Quarzampullen unter Vakuum.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Pb+Se\longrightarrow PbSe} }">

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Pb+Se\longrightarrow PbSe} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0f404ff63be8be7c5f06ed31124883e860d5569c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:18.337ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Pb+Se\longrightarrow PbSe} }" loading="lazy"></span>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Bleiselenid ist ein graues bis schwarzes kristallines Pulver, welches <a href="Halbleiter" title="Halbleiter">Halbleitereigenschaften</a> besitzt und unlöslich in Wasser ist. In <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> und <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> ist es löslich unter chemischer Veränderung. Die Kristalle sind äußerlich <a href="Galenit" title="Galenit">Galenit</a> ähnlich und mit ihm isomorph (B 1-Typ, a = 6,124 A). Beim Erhitzen im offenen Reagenzglas zersetzt sich Bleiselenid unter Entwicklung von <a href="Selen" title="Selen">Selen</a>-Dämpfen.<sup id="cite_ref-Brauer_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Bleiselenid wird als Halbleiterdetektor in <a href="W%C3%A4rmebildkamera" title="Wärmebildkamera">Wärmebildkameras</a> und Strahlungsempfängern (<a href="Pyrometer" title="Pyrometer">Pyrometer</a>) im Spektralbereich von 1 bis 5 µm verwendet.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch als Material für Laserdioden (mit kleinen Beigaben von <a href="Strontiumselenid" title="Strontiumselenid">Strontium-</a>, <a href="Europium(II)-selenid" title="Europium(II)-selenid">Europium(II)-</a> oder <a href="Zinn(II)-selenid" title="Zinn(II)-selenid">Zinn(II)-selenid</a>) im Bereich von 3 bis 25 µm wird es verwendet.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>S.m. Kulifay, J. Inorg Nucl. Chem. 25,75 (1963).</li>

<li>Constanze Vaupel, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemie.uni-hamburg.de/bibliothek/2010/DissertationVaupel.pdf">Synthese von Bleisulfid Nanostrukturen und Heterosystemen</a> (PDF; 5,6 MB)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Sigma-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Sigma_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Sigma_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Sigma_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Sigma_1-3">d</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/254231">Lead(II) selenide</a></span> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 9. März 2021 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/254231?userType=anonymous">PDF</a>).<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Brauer-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Brauer_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brauer_2-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: <i>Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.</i> 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 779.</span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.240.771-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.240.771_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Nicht explizit in <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)#Anhang_VI" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a> gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter die Gruppeneinträge zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.240.771/harmonised">Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt</a></span> und <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.240.788/harmonised">Bleiverbindungen mit Ausnahme der namentlich in diesem Anhang bezeichneten</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 9. März 2021. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Mineralienatlas: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Clausthalit">Clausthalit</a></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">W. C. Benzig, J. B. Conn, J. V. Magee u. E.J.Shehaan, J. Amer. Chem. Soc. 80, 2657 (1958).</span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">D. Seidmann, I. Cadott, K. Komarek

u. E. Miller, Trans. AIME 221, 1269 (1961); W. D. Lawson u. S. Nielsen, Preparation of Single Crystals, Butterworths, London 1958, S. 141 ff.</span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Laser Components: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.lasercomponents.com/de/news/4-kanal-bleiselenid-detektor/">4-Kanal Bleiselenid-Detektor</a></span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Lasercomponents: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160305081543/http://www.lasercomponents.com/fileadmin/user_upload/home/Datasheets/lc/veroeffentlichung/laserquellen.pdf">Laserquellen</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 5. März 2016 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) (PDF; 456 kB)</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>